高中化学除杂问题总结

N2(O2)点燃后通过NaOH溶液 CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2 CO(CO2)通过NaOH溶液 CO2(HCl)通过NaHCO3溶液 CO2(SO2)通过NaHCO3溶液 SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液 H2S(HCl)通过Na2S溶液 Cl2(HCl)通过饱和食盐水 C(CuO)加入盐酸过滤 Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热 Al（OH）3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2 Al（OH）3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑） NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2 KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶 CH4(CH2=CH2)通过溴水 溴苯（溴）NaOH溶液，分液 乙醇（水）加入CaO，蒸馏 乙醇（乙酸）蒸馏 乙酸（苯酚）分液 乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液 苯（苯酚）加入NaOH溶液分液乙醇（食盐）蒸馏溴苯（苯）蒸馏溴乙烷（乙醇）加水，用力震荡，分液 N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气 CO2（H2S）：CuSO溶液，洗气 CO（CO2）：石灰水或灼热的C，洗气 CO2（CO）：灼热的CuO，洗气 CO2（HCl）：饱和NaHCO3，洗气 H2S（HCl）：饱和NaHS，洗气 SO2（HCl）：饱和NaHSO3，洗气 炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤 MnO2（C）：不需要试剂，加热灼烧 炭粉（CuO）：稀酸，过滤 Al2O3（Fe2O3）：NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。 Fe2O3（Al2O3）：NaOH，过滤 Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。 SiO2（ZnO）：盐酸，过滤 CuO（ZnO）：NaOH，过滤 BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤 NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤 Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作 NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2，过滤 Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作 NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作 NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2，过滤 FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作 FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，过滤 FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤 Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析 CuS（FeS）：稀酸，过滤 I2（NaCl）：不需要试剂，升华 NaCl（NH4Cl）：不需要试剂，热分解 KNO3（NaCl）：蒸馏水，重结晶 乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气 溴苯（溴）：蒸馏水，分液 硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液 甲苯（苯酚）：NaOH，分液 乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏 乙酸（水）：新制CaO，蒸馏 苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液 溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液 肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤 葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析

高一化学必修一公式总结

化学（必修一）知识归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42

2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－

3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火

焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋

6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋

或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋

7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋

二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色→红褐色沉淀23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 2H++SiO3- =H2SiO3↓31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋H2O

32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）

Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）2Na + Cl2 2NaCl （白烟）

33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

35、次氯酸光照分解：2HClO 光照

36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

39、硫的燃烧 S＋O2 SO2

40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电

或高温

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 48、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3

49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O

氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O 50、氨气与反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

60、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO22-+2H+=H2O+CO2↑

61、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑

62、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32-

63、 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

64、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+H2O+CO22-=2 HCO3

65、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

高温

67、3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑

68、2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

69、FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

70、H2O+CO2+NaSiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ H2O+CO2+SiO3- =CO32-+ H2SiO3↓