金属性与还原性有什么区别

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。

金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。

2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。

3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3

.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质

，即具有还原性（物质失电子的能力)

别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)

，它就有还原性

微观角度讲

就是它的失去电子的难易程度

容易的

比如金属

氢

还有低价元素

都有还原性

还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性

越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.

有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

有一口诀升失氧,降得还

升-化合价升高

失-失去电子

氧-发生氧化反应,也就是具有还原性

降得还-(同理)

H的常见价态是

0，+1

氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)

注~金属无负价.

九年级化学鲁教版的知识总结，第一章是化学改变了世界，第二章是水和溶液。内容最好详细。我很急着用！急

初三化学新教材知识点 第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 知识点：1、天然材料与人造材料。 2、物质的变化。 3、观察实验的方法。 4、课本中四个实验现象的观察和记录。 5、化学研究的基本目的。 6、绿色化学。 7、物质组成的奥秘。 第二节化学之旅 知识点：1、化学探究活动的环节。 2、金刚石、石墨和c60. 第三节走进化学实验室 知识点：1、常用仪器及使用方法。 2、药品的取用和物质的加热。 3、过滤与蒸发。 4、仪器的洗涤、装配和装置气密性的检查。 第二单元自然界中的水 第一节水分子的运动 知识点：1、水的三态变化 2、分子 3、认识水的天然循环 4、淡水资源与水的人工净化 5、几种常见混合物的分离方法 6、纯净物与混合物 第二节水的分解与合成 知识点：1、水在直流电作用下分解 2、分解反应 3、用分子原子的观点来解释化学变化的实质。 4、分子、原子的本质与区别 5、分子、原子与物质构成的关系 6、原子与分子的比较 7、氢气的燃烧 8、化合反应 9、物理性质与化学性质 10、氢气作为一种新型燃料的特点 第三节原子的构成 1、 原子能不能分 2、 原子的结构 3、 原子的结构示意图 4、 离子 5、 相对原子质量 6、化学史知识 7、、原子、离子与物质的相互关系 第四节元素 知识点：1、元素 2、元素的存在与分类 3、元素、原子的区别与联系 4、单质与化合物的区别与联系 6、 物质的简单分类 7、 元素符号 8、 元素符号的意义 9、 元素周期表 第三单元溶液 第一节物质在水中的溶解 知识点：1、溶液的概念 2、溶质与溶剂的关系 3、物质溶解过程中的吸热与放热现象 4、乳化作用 5、水溶液的某些性质与作用 第二节水溶液组成的定量表示 1、 溶液组成的定量表示 2、 计算的类型 3、 配置一定溶质质量分数的溶液 第四单元我们周围的氧气 第一节空气的成分 1、 空气的成分及发现 2、 测定空气中氧气的含量的实验方法 3、 空气成分的发现史 4、 稀有气体 5、 空气污染的危害及来源 6、 首要污染物 7、 如何防治空气污染 8、 分离液态空气 9、 氧气、氮气、稀有气体的用途 第二节物质组成的表示 1、 化学式的概念 2、 化学式的写法与读法 3、 化学式表示的意义 4、 化学式前和元素符号前后数字的意义 5、 元素的化合价 6、 常见元素化合价与规律总结 7、 化合价的表示方法 8、 化合价法则 9、 根据化合价写化学式 10、根据化学式计算化合价 11、物质组成的定量表示计算 第三节性质活泼的氧气 1、 催化剂 2、 氧气的实验室制法 3、 氧气的物理性质和化学性质 4、 氧化反应 5、 氧化物 第五单元化学反应的表示 第一节质量守恒定律 1、 质量守恒定律 2、 质量守恒定律的微观本质 第二节化学方程式 1、 化学反应的文字表达式与化学方程式的比较 2、 化学方程式的涵义 3、 化学方程式的书写 4、 化学方程式的读法 5、 检查化学方程式的方法 第三节化学反应中的有关计算 1、 化学反应中的有关计算的理论依据 2、 解题思路与方法 3、 根据化学方程式计算的一般步骤 4、 根据化学方程式计算的注意事项 5、 计算类型 第六单元燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火 1、 灭火的原理和方法 2、 燃烧的条件 3、 燃烧的定义 4、 促进燃烧的方法 5、 爆炸 6、 易燃易爆物的安全知识 7、 家庭出现火灾采取的措施 第二节化石燃料及其利用 1、 当今三大矿石燃料 2、 化石燃料的燃烧对环境的污染 3、 化石燃料的综合利用 4、 开发新能源 5、 温室效应与二氧化碳 6、 二氧化碳的制取和性质及用途