本文目录
- nf3和bf3空间构型存在差异的原因
- NF3用杂化理论解释为什么是三角锥形状
- 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的
- 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A．直线形
- 应用杂化轨道理论说明NF3的分子结构，指出中心原子的杂化类型，价键结构和分子的空间结构，谢谢啦！
- 根据杂化轨道理论和VSERP理论判断NF3空间构型
- 化学：NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是
- CO2,NF3,SF4,I3-,H3O+电子对的空间构型
- 化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊
- 用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别
nf3和bf3空间构型存在差异的原因
前者的晶胞结构是，平面三角形。后者的晶胞结构，是三角锥形。
BF3中心原子价电子数为3，F原子成键每个提供一个电子。因此中心原子B周围有六个电子，理论构型应该是平面三角型。因此，BF3的分子构型就是平面三角。
NF3中心原子价电子数为5，F原子仍然提供1×3个电子，因此中心原子周围有八个电子，理论构型为正四面体。但由于F原子只有三个，因此只能占据正四面体的三个顶点。这样，三个F原子和中心的N原子形成三角锥结构的分子。
价电子
是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。如锌3d104s2，价电子数为2。
NF3用杂化理论解释为什么是三角锥形状
N最外层5个电子发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道，其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个F带有单电子的p轨道生成6键，另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用，所以空间构型为三角锥型
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A．直线形
NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+12×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化．故选：D．
应用杂化轨道理论说明NF3的分子结构，指出中心原子的杂化类型，价键结构和分子的空间结构，谢谢啦！
在NF3中，中心原子N采取的是SP3杂化，形成了四个杂化轨道其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于F原子的一个P轨道形成西格玛键另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对（注意是一对电子，就是两个，与前面的三个单电子加起来就是五个电子，即N的价层电子），成为孤电子对。建议你百度图片NH3（氨）的结构，只要把其中的H换成F就是你要的NF3的结构了
根据杂化轨道理论和VSERP理论判断NF3空间构型
N原子不等性sp3杂化，3个F原子的2p轨道与N原子的sp3杂化轨道形成σ键分子成三角锥型
化学：NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是
中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化，中心原子的空间构型是平面三角形，c6h6的分子立体构型是平面正六边形
CO2,NF3,SF4,I3-,H3O+电子对的空间构型
CO2：直线NF3：四面体SF4：三棱双锥I3-：三棱双锥H3O+：四面体
化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊
bf3是b发生sp2杂化生成3个sp2轨道，每个sp2轨道与一个f的有一个单电子的p轨道生成一个6键所以是平面三角形nf3是n发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道，其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个f带有单电子的p轨道生成6键，另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用，所以空间构型为三角锥型采纳采纳
用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别
一、采取方式不同：
BF3中心原子是B，采取的是sp2杂化，得到分子构型是正三角形。
而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化，分子几何构型为三角锥形，有一对孤对电子。
二、含义不同：
B有三个价电子，所以BF3的杂化轨道数=(3+1×3）/2=3 SP2杂化，平面三角形，B没有孤对电子，所以构型就是平面三角形，同时还存在一个π46的离域π键。
N有五个价电子，所以NF3的杂化轨道数=（5+1×3）/2=4 SP3杂化，四面体，N有一个孤对电子，所以构型为三角锥。
三、性质不同：
B、N均为sp2 杂化，
BF3中，B没有孤电子对，3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定。
NF3中， N有一孤电子对，3个N-F 键在孤电子对的排斥下，形成三角锥形。
扩展资料：
在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
参考资料来源：百度百科-杂化轨道